Атом – это малая целостная частичка материи. В его центе находится ядро, около которого, как планетки вокруг Солнца, крутятся электроны. Как ни удивительно, но эту мельчайшую частичку открыли и определили понятие о ней еще древнегреческие и древнеиндийские ученые, не имеющие ни подабающего оборудования, ни теоретической базы. Их выкладки долгие века существовали на положении гипотез, и исключительно в 17-ом столетии ученые-химики смогли экспериментально обосновать справедливость старых теорий. Но наука быстро движется вперед, и сначала прошедшего века физики открыли субатомарные составляющие и структуры частиц. Тогда и было опровергнуто такое определение атома как «неразделимый». Все же, понятие уже вошло в научный обиход и сохранилось.

Древнейшие ученые считали, что атом – это сверхмалые куски хоть какой материи. От их формы, массивности, цвета и других характеристик зависят физические характеристики вещества. К примеру, Демокрит считал, что атомы огня очень остры, поэтому он обжигает, частички жестких тел имеют шероховатые поверхности, которыми плотно прикрепляются друг к другу, атомы воды – гладкие и скользкие, так как присваивают воды текучесть. Даже душу человека Демокрит считал состоящей из временно соединенных атомов, которые распадаются, когда индивид погибает.

Более современную структуру предложил сначала 20-го века японский физик Нагаока. Он представил теоретическую разработку, которая заключается в том, что атом – это планетарная система в микроскопичных масштабах, а ее строение аналогично системе Сатурна. Такая структура оказалась неверной. Более реалистичной оказалась модель атома Бора-Резерфрда, да и она не смогла разъяснить все физические и электронные характеристики корпускул. Только предположение, что атом – это структура, которая содержит в себе не только лишь корпускулярные характеристики, да и квантовые, смогла разъяснить наибольшее количество наблюдаемых реалий.

Корпускулы могут находиться в связанном состоянии, а могут – в свободном. К примеру, атом кислорода, чтоб составить молекулу, соединяется с другой для себя схожей частичкой. После электронного разряда, к примеру, грозы, он соединяется воединыжды в более сложную структуру – азин, которая состоит из трехатомных молекул. Соответственно, для определенного рода соединений атомов нужны определенные физико-химические условия. Но есть и поболее крепкие связи меж частичками молекулы. К примеру, атом азота соединен с другим тройной связью, вследствие этого молекула очень высокопрочна и практически не подвержена изменениям.

Если количество протонов (простых частиц ядра) аналогично числу электронов, крутящихся по орбитам, то атом электрически нейтрален. Если же тождества нет, то частичка обладает отрицательным либо положительным разрядом и называется ионом. Обычно, эти заряженные частички образуются из атомов под воздействием электронных полей, излучений различной природы либо высочайшей температуры. Ионы химически гиперактивны. Эти заряженные атомы способны оживленно вступать в реакции с другими частичками.