Хоть какое вещество в природе, как понятно, состоит из более маленьких частиц. Они, в свою очередь, связаны и образуют определенную структуру, которая определяет характеристики определенного вещества.

Атомная кристаллическая решетка характерна жестким субстанциям и появляется при низких температурах и высочайшем давлении. Фактически, конкретно благодаря такому строению, алмаз, металлы и ряд других материалов получают соответствующую крепкость.

Строение таких веществ на молекулярном уровне смотрится, как кристаллическая решетка, каждый атом в какой связан со своим соседом самым крепким соединением, имеющимся в природе — ковалентной связью. Все мелкие элементы, образующие структуры, размещены упорядоченно и с определенной периодичностью. Представляя собой сетку, в углах которой размещены атомы, окруженные всегда схожим числом спутников, атомная кристаллическая решетка фактически не меняет собственного строения. Общеизвестно, что поменять структуру незапятнанного металла либо сплава можно только нагревая его. При всем этом температура тем выше, чем более крепкие связи в решетке.

Другими словами, атомная кристаллическая решетка является залогом прочности и твердости материалов. При всем этом, но, стоит учесть, что размещение атомов в разных субстанциях также может отличаться, что, в свою очередь, оказывает влияние на степень прочности. Так, к примеру, алмаз и графит, имеющие в составе один и тот же атом углерода, в высшей мере отличаются друг от друга по показателям прочности: алмаз — самое жесткое вещество на Земле, графит же может слоиться и ломаться. Дело в том, что в кристаллической решетке графита атомы размещены слоями. Каждый слой припоминает пчелиную соту, в какой атомы углерода сочленены довольно слабо. Схожее строение обуславливает слоистое крошение грифелей карандаша: при поломке части графита просто отслаиваются. Другое дело — алмаз, кристаллическая решетка которого состоит из возбужденных атомов углерода, другими словами тех, что способны создавать 4 крепких связи. Повредить такое сочленение просто нереально.

Кристаллические решетки металлов, не считая того, владеют определенными чертами:

1. Период решетки — величина, определяющая расстояние меж центрами 2-ух рядом расположенных атомов, измеряемая по ребру решетки. Принятое обозначение не отличается от оного в арифметике: a, b, c — длина, ширина, высота решетки соответственно. Разумеется, что размеры фигуры настолько малы, что расстояние измеряется в меньших единицах измерения — десятой толики нанометра либо ангстремах.

2. К — координационное число. Показатель, определяющий плотность упаковки атомов в рамках одной решетки. Соответственно, плотность ее тем больше, чем выше число К. По факту же данная цифра являет собой количество атомов, находящихся как можно поближе и на равном расстоянии от изучаемого атома.

3. Базис решетки. Также величина, характеризующая плотность решетки. Представляет собой общее число атомов, которые принадлежат определенной изучаемой ячейке.

4. Коэффициент компактности измеряется методом подсчета общего объема решетки, поделенного на тот объем, что занимают все атомы в ней. Как и прошлые две, данная величина отражает плотность изучаемой решетки.

Мы разглядели всего несколько веществ, которым характерна атомная кристаллическая решетка. Меж тем, их величавое огромное количество. Невзирая на огромное обилие, кристаллическая атомная решетка содержит в себе единицы, всегда соединенные с помощью ковалентной связи (полярной либо неполярной). Не считая того, подобные вещества фактически не растворяются в воде и характеризуются низкой теплопроводимостью.

В природе существует три вида кристаллических решеток: кубическая объемно-центрированная, кубическая гранецентрированная, плотноупакованная гексагональная.