Все обилие имеющихся веществ разъясняется комбинациями различных видов атомов. Так вышло, что видов этих атомов – чуток больше сотки на сегодня. Но они – ребята достаточно капризные, и соединяются воединыжды вместе не по правилам комбинаторики, а в согласовании с законами химии. И все равно, количество веществ громадно, оно вырастает. А вот количество узнаваемых хим частей практически не возрастает. Любой из их уникален и имеет собственный «портрет». И основная черта всякого элемента – атомная масса.

Единица этой массы – число очень малеханькое. Ни один из имеющихся видов атомов не подходил совершенно как кандидатура на то, чтоб быть единицей массы (но поближе всех был легкий водород). В итоге ученые решили взять комфортное для расчетов число – одну двенадцатую абсолютной массы такового элемента, как углерод. Оказалось, это количество прекрасно выражает соотношения, в каких атомы частей находятся друг к другу. Итак, атомная единица массы была признана за число в очень малеханькой степени, это маленькая цифра «10 в степени минус 20 седьмая».

Понятно, что воспользоваться конкретно таким числом неловко. Сами осознаете, при расчетах везде таскать эту минус 20 седьмую степень не с руки, ну и в итоге числа возможно окажутся такими же неловкими, массивными. Что делать? Использовать такую единицу, как относительная атомная масса элемента. Что все-таки это такое? Делается все просто – берется абсолютная атомная масса (число очень неловкое, практически с той же минусовой степенью), делится на нашу одну двенадцатую массы углерода. И что? Верно, степени сокращаются и выходит полностью солидное число. К примеру, шестнадцать для атома кислорода, четырнадцать – для азота. Углерод, разумно, будет иметь массу двенадцать. А атомная масса водорода – один, хотя и не ровно один, что обосновывает то, что все таки не водород был взят для расчетов, хотя число, к его массе очень близкое.

Тогда почему относительные атомные массы каждого элемента – числа не совершенно прекрасные, нецелые? Все дело в том, что элементы, хоть и являясь видами атомов, в рамках вида позволяют для себя некое «обилие». Некие из их нестабильны, проще говоря, совсем не сложно самопроизвольно разрушаются. Но ведь какое-то время есть, потому их игнорировать нельзя. Бывает, и размеренный в целом вид частей содержит в себе подвиды с разной атомной массой. Их именуют изотопами. Это в переводе значит, что они занимают одну клетку известной каждому школьнику таблицы – да, вы угадали верно, таблицы Менделеева.

Но разве атомная масса делает элемент элементом? Совсем нет, элемент характеризуется еще более базовым числом протонов в ядре. Вот оно дробным быть не может и значит положительный заряд ядра. У «размеренного» атома электронов столько же, сколько протонов в ядре, а поэтому уважающий себя атом электрически нейтрален. По заряду ядра атомы и выстраиваются в последовательность в таблице Менделеева, а вот их массы время от времени этому закону не подчиняются. Потому есть случаи-исключения, когда более тяжкий атом в последовательности таблицы стоит ранее. Ну за это стоит винить только изотопы. Природа  «возжелала», чтоб томных изотопов было много для данного элемента. А ведь относительную атомную массу выставляют пропорционально количествам различных изотопов. Проще говоря, если в природе больше томных изотопов – атомная масса будет побольше, если больше легких – то гораздо меньше. Так и получаются парадоксы системы Менделеева.

По сути, произнесенное об атомной массе несколько облегчено. Есть и поболее глубочайшие и суровые закономерности, касающиеся таблицы Менделеева.  Но они требуют отдельной статьи, может быть, мы вернемся к их рассмотрению позднее, почетаемый читатель.