Хим элемент азот с порядковым номером 7 размещен в 5 группе повторяющейся системы Менделеева. Этот двухатомный газ при обычных критериях довольно инертен. В земной атмосфере на его долю приходится три четверти. Элемент характеризуется последующими степенями окисления: −3, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Он заходит в состав многих соединений. Одним из их является красновато-коричневый ядовитый газ (отличается способностью раздражать дыхательные пути, вызывает отек легких при огромных концентрациях), имеющий соответствующий резкий, едкий запах — это диоксид азота. Формула имеет вид NO2. Молярная масса 46,01 г/моль. Плотность 2,62 г/дм³. Температура кипения 21 °C. При растворении в воде реагирует с ней. Показатель преломления 1,449 (при 20 ° C).

Диоксид азота играет важную роль в химии атмосферы, в том числе в формировании тропосферного озона. Сразу он является большим загрязнителем воздуха и промежным продуктом в промышленном синтезе азотной кислоты, миллионы тонн которой выполняются каждый год. Это один из тех оксидов азота (бинарные неорганические соединения азота с кислородом) со степенями окисления:

• I — закись азота N2O;

• II — монооксид азота NO;

• III — триоксид диазота N2O3;

• IV — диоксид азота NO2 и тетраоксид диазота N2O4;

• V — пентаоксид диазота N2O5;

• тринитрамид N(NO2)3.

Диоксид азота просто сжижается. Он тяжелее воздуха. При обычных критериях NO2 смешан (приблизительно, 1:1) с тусклым веществом (своим димером) N2O4. Химия NO2 отлично исследована.

При содействии с водой гидролизуется, в итоге образуются две кислоты (азотистая и азотная): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

В реакциях со щелочами образуются соли этих же 2-ух кислот: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Он является сильным окислителем, способен окислять SO2 до SO3. На этом его свойстве основан способ нитрозного получения серной кислоты. В среде NO2 многие вещества, включая органические соединения, серу, уголь и фосфор, пылают.

Диоксид азота обычно появляется в итоге окисления оксида азота кислородом воздуха: O2 + 2NO → 2NO2

В лаборатории NO2 получают в два шага: дегидратацией азотной кислоты до пентаоксида диазота, который потом разлагают тепловым методом:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

В итоге теплового разложения нитратов неких металлов также можно получить NO2:

2Pb(NO3)2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Окисел может создаваться при содействии азотной кислоты (концентрированной) с металлами (к примеру, медью):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O.

При воздействии азотной кислоты (концентрированной) на олово, не считая диоксида азота, появляется оловянная кислота в качестве побочного продукта:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

В неких источниках окисел N2O4(IV) именуют не по другому, как тетраоксид азота. Но это неверное заглавие, потому что вещество является тетраоксидом диазота. NO2 существует в равновесии с тусклым газом N2O4: 2NO2↔N2O4.

Потому что это равновесие является экзотермическим, то оно двигается в сторону NO2 при более больших температурах, а при более низких — в сторону N2O4. Димер перебегает в жесткое состояние при температуре минус 11,2 оС. При температуре 150 градусов разлагается: N2O4 → 2NO2, потом 2NO2 → 2NO + O2.

Азотная кислота медлительно выделяет NO2, который присваивает соответствующий желтоватый цвет большинству образцов этой кислоты:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Диоксид азота просто найти по запаху уже при низких концентрациях, вдыхания его паров лучше избегать. Одним из возможных источников NO2 является дымящая азотная кислота, которая выделяет NO2 при температурах выше 0 градусов. Симптомы отравления (отек легких), обычно, возникают после вдыхания потенциально смертельных доз через несколько часов. Существует ряд доказательств, что долгосрочное воздействие NO2 при концентрациях выше 40—100 мкг/м³ может понизить функцию легких и прирастить риск респираторных симптомов. В исследовательских работах неких ученых установлена связь меж концентрацией NO2 и синдромом неожиданной детской погибели.

Диоксид азота появляется в большинстве процессов горения, где употребляется воздух в качестве окислителя.

При завышенных температурах азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота: O2 + N2 → 2NO, потом NO окисляется на воздухе с образованием диоксида O2 + 2NO → 2NO2:

1. При обычных атмосферных концентраций это очень неспешный процесс.

2. Более возможным источниками NO2 являются движки внутреннего сгорания, термические электростанции и, в наименьшей степени, целлюлозные фабрики.

3. Газовые обогреватели и печи являются также источниками этого окисла. Нужный для горения излишек воздуха заносит азот, который при больших температурах преобразуется в оксиды азота.

4. В домашних хозяйствах керосиновые обогреватели и газовые обогреватели являются также источниками NO2.

5. Диоксид азота вырабатывается при атмосферных ядерных испытаниях (красный цвет грибовидного облака).

6. В неких сельскохозяйственных районах его приземные концентрации способны достигать 30 мкг/м³.

7. NO2 также естественным образом вырабатывается при грозе, дождике.