В итоге взаимодействия углерода с металлами при больших температурахполучаются карбиды. К примеру, карбид кальция: Ca + 2C → CaC2. Из всех карбидов он имеет наибольшее практическое значение. Незапятнанный CaC2 — отлично кристаллизующееся жесткое вещество, тусклые кристаллы образованы ионами Ca2+ и C2-. Другие его наименования — ацетиленид кальция либо углеродистый кальций. Молярная масса приравнивается 64,1 г/моль. Он не летуч и не растворим ни в каком из узнаваемых растворителей, а под действием воды разлагается. Плотность его составляет 2,22 г/см³. Температура плавления приравнивается 2160°С, а кипения — 2300°С. По степени воздействия на организм относится к субстанциям очень небезопасным (1-й класс угрозы).

В первый раз ацетиленид кальция был получен в 1862 году германским химиком Фридрихом Велером при нагревании с углем сплава из цинка и кальция. Им была описана реакция углеродистого кальция с H2O. Даже с ее следами (к примеру, с атмосферной влагой) карбид кальция реагирует энергично, с выделением огромного количества тепла. Но в случае недочета воды может произойти самовоспламенение образующегося ацетилена. Карбид кальция бурно ведет взаимодействие с разбавленными неорганическими кислотами и аква смесями щелочей. При всем этом также происходит выделение ацетилена. Являясь сильным восстановителем, CaC2 способен восстанавливать все оксиды металлов до карбидов либо незапятнанных металлов.

Получение карбида кальция удобнее не из самого кальция, а его окисла. При высочайшей температуре (от 2000 до 2300°С) происходит его восстановление. При всем этом металл и углерод соединяются: CaO + 3C → CO↑ + CaC2. Процесс протекает в электродуговой печи, где накаливают смесь негашеной извести и кокса либо антрацита. Технический продукт окрашен, имеет серый цвет, потому что содержит примеси в виде свободного углерода, окиси, также сульфида, фосфида кальция и других хим соединений. Массовая толика CaC2 в нем составляет 80—85%.

При содействии карбидов с водой выделяется либо металл, либо ацетилен. По второму варианту с водой реагирует карбид кальция. Ацетилен, приобретенный в итоге реакции, которая имеет промышленное значение: 2H2O + CaC2 → C2H2 + Ca(OH)2, является техническим и имеет противный запах, потому что содержит ряд примесей (NH3, H2S, PH3 и другие). Хотя в чистом виде он является тусклым газом с соответствующим слабоватым запахом, и он достаточно отлично растворяется в воде. Имеет огромное значение для получения цианамида кальция (является сырьем в производстве цианистых соединений либо применяется в качестве удобрения) из карбида взаимодействием его с азотом по уравнению реакции: N2 + CaC2 → CaCN2 + C.

В прошедшем CaC2 обширно употреблялся в карбидных лампах, где служил источником ацетиленового пламени. В текущее время применение такового источника света ограничивается в главном спелеологией, его употребляют также в бакенах и маяках. Другие принципиальные направления внедрения CaC2 — это хим технологии, где он является сырьем. К примеру, в производстве товаров органического синтеза, основным из их является каучук синтетический. Также из углеродистого кальция получают ацетиленовую сажу, винилхлорид, уксусную кислоту, акрилонитрил, этилен, ацетон, искусственные смолы, стирол. В металлургии служит для раскисления металлов и десульфурации (понижение содержания кислорода и серы соответственно). Карбид кальция употребляют для производства регулятора роста растений, порошкового карбидного реагента (ацетиленовая сварка).

Получение каждой тонны CaC2 просит приблизительно 3 тыщи квт/час электроэнергии. Потому оно оправдано при наличии низких цен на нее. Но в целом мировое создание углеродистого кальция вырастает. Если в 70-х годах предыдущего столетия раз в год вырабатывалось до 5 миллионов тонн, то в нашем веке это количество подросло приблизительно в два раза. Так, в Китае создание ацетилена на базе карбида кальция является главным источником сырья для хим индустрии, а именно, для производства поливинилхлорида. Получение ацетилена из собственного сырья экономичнее, чем при использовании ввезенной нефти. Потому создание его в Китае вырастает. В 2005 году оно достигало 8,94 миллионов тонн, и была настоящая возможность выпускать 17 миллион тонн.

В отличие от Китая, в США, Европе и Стране восходящего солнца потребление углеродистого кальция, обычно, понижается. Уровень его производства в США в 90-х годах составлял всего 236 тыщ тонн в год. В нашей стране карбид кальция выпускают по техническим условиям, изложенным в ГОСТ 1460-81. Главные его потребители — это Украина, Узбекистан, Румыния и Словакия. Из-за высочайшей энергоемкости продукта и в связи с ростом цен на электроэнергию потребление ацетиленида кальция в Рф и странах-экспортерах снизилось в два раза.