Если в кислоте один либо все атомы водорода замещены другим катионом, то такое хим вещество именуют соль. Металл либо аммонийная группа в таковой молекуле всегда имеют положительную степень окисления и именуются катионом. Кислотный остаток именуется анионом. Все соли, образованные металлами, которые относятся к группе Ia повторяющейся таблицы Менделеева, являются растворимыми. Что касается солей, образованных металлами группы IIa, то их растворимость изменяется.

Бывают средние, если весь водород в молекуле многоосновной кислоты замещен другим катионом, также кислые соли, если вместе с катионами металла либо аммония находится положительно заряженный водород. В качестве примера средних солей можно привести:

— сернокислый магний MgSO4;

— сернокислый алюминий Al2(SO4)3;

— фосфорнокислый аммоний (NH4)3PO4;

— углекислый натрий Na2CO3.

Диссоциация средних солей происходит на положительные катионы металла и отрицательные анионы кислотного остатка. Наименование средней соли происходит от наименования кислоты и катиона ее образующих.

Кислые соли образуются в итоге неполного замещения водорода на металл либо аммонийную группу. Таким макаром, они состоят из металла, водорода и кислотного остатка. Образование их может быть только для многоосновных кислот. Примеры таких соединений:

— гидрокарбонат натрия NaHCO3;

— дигидрофосфат натрия NaH2PO4;

— гидрофосфат натрия Na2HPO4;

— гидросульфат калия KHSO4.

В заглавии их находятся приставки «гидро-» (при наличии 1-го незамещенного катиона водорода) либо «дигидро-» (при наличии 2-ух незамещенных катионов водорода).

В аква смесях кислые соли диссоциируют на отрицательные анионы в виде кислотных остатков, также на два вида положительных катионов (ионы металла и водорода): NaHSO4 ↔ Na+ + H+ + SO4? ?. При гидролизе кислых солей, образованных сильными кислотами, среда аква раствора имеет рН наименее 7, отсюда и пошло заглавие этих солей. При гидролизе кислых солей, приобретенных из слабеньких кислот (к примеру, гидрокарбонаты), раствор будет нейтральным либо даже щелочным, другими словами рН более 7.

Если средние соли могут получаться в итоге взаимодействия металла с кислотой и другими методами, то получение кислых солей основано на содействии с излишком:

• многоосновной кислоты со средней солью. Так получают гидросульфат натрия: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водорастворимый гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4)2HPO4 либо гидрокарбонат кальция: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2;

• многоосновной кислоты со щелочью. К примеру, в базе получения дигидрофосфата бария лежит уравнение реакции: 2H3PO4 + Ba(OH)2 → Ba(H2PO4)2 + 2H2O. Воздействуя на кислые соли щелочью, потому что они являются продуктами неполной нейтрализации, можно получить опять среднюю соль;

• кислотного оксида со щелочью, так получают гидрокарбонат кальция: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2.

Понятно, что гидрокарбонаты не есть у частей, стоящих в таблице Менделеева правее группы IIa, а твердые гидрокарбонаты получены только для группы частей Ia.

Соли обширно используют в разных отраслях, но каких-либо общих направлений их использования нет, потому что все персонально. Применение данного вида солей  находится в зависимости от параметров хим соединения и определяется экономической необходимостью.

Так, к примеру, гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4 употребляется в качестве сложного фосфорно-аммонийного удобрения в сельском хозяйстве. Не считая того, это соединение используют в борьбе с пожарами: для защиты от огня им обрабатывают разные сооружения. Также (NH4)2HPO4 употребляют в качестве добавки при производстве неких видов сигарет.

Натрия гидросульфит NaHSO3 используют для отбеливания разных материалов и в фото.

Кальция гидросульфит Ca(HSO3)2 является ценным сырьем для производства целлюлозы из древесной породы.

Бисульфиты, что являются кислыми солями кислоты сернистой H2SO3, входят в состав продукта эпинефрин, также употребляются в молекулярной биологии.

Гидросульфаты калия KHSO4 и натрия NaHSO4 используются в качестве флюса в цветной металлургии.

Натрия гидрокарбонат NaHCO3 — вещество, более известное из кислых солей. Его выпускают в г. Стерлитамак (на предприятии «Сода») по техническим условиям, изложенным в ГОСТе 2156-76. Натрия гидрокарбонат находит применение в пищевой, хим, лекарственной индустрии, в медицине и в быту.