Логическим продолжением повторяющегося закона является систематизация неорганических соединений. Как и систематизация самих частей, систематизация хим соединений зрительно отражена в повторяющейся системе и является, таким макаром, беспристрастно закономерной и научно обоснованной.

Важные классы неорганических соединений: соли, оксиды, кислоты, основания (гидроксиды).

Систематизация веществ существенно упрощает процесс их исследования. Довольно-таки просто охарактеризовать характеристики отдельных представителей тех либо других классов, если известны обычные хим характеристики анализируемого класса.

Классы неорганических соединений: оксиды

Оксиды – соединения частей с Оксигеном, в каких последний присоединяется к атому элемента. Практически все элементы кроме 3-х инертных – Аргон, Гелий, Неон — образуют оксиды.

Классы неорганических соединений: гидраты оксидов

Подавляющее большая часть оксидов прямо либо конкретно образуют соединения с водой, которые именуют гидратами оксидов либо гидроксидами. Состав гидрокисида выражают общей формулой Е(ОН)х, где Е – элемент, который образует гидроксид, х – показывает степень окисления в соответствующему оксиду.

Зависимо от хим природы элемента гидроксиды делятся на гидраты главных оксидов (основания), гидраты амфотерных оксидов (амфотерные гидроксиды), гидраты кислотных оксидов (кислоты). Принадлежность гидроксида к определенному классу соединений определяется местом размещения элемента в повторяющейся системе, что обуславливает относительную стойкость связей меж элементом и Оксигеном — с одной стороны, и меж Оксигеном и Гидрогеном – с другой.

Классы неорганических соединений: кислоты

К кислотам относят хим соединения, состоящие из нескольких атомов Гидрогена, который способен сдвигаться на металл с образованием солей. Группа атомов, которая осталась после отщепления от молекулы кислоты атомов Гидрогена, именуется кислотным остатком.

Классы неорганических соединений: соли

Соли рассматривают как продукты частичного либо же полного замещения атомов Гидрогена на атомы металлов либо ОН групп оснований на кислотные остатки. В неких случаях Гидроген в кислотах может замещаться не только лишь металлом, а и другой группой атомов, которые имеют положительный заряд (катион). Зависимо от состава и параметров соли делят на такие типы: кислые, главные, средние, всеохватывающие.

Средние (обычные) соли образуются вследствие полного замещения атомов Гидрогена кислот на металл (катион), либо гидроксильных групп в основаниях на кислые остатки. Степень окисления металла и заряд кислотного остатка следует знать для того, чтоб уметь верно составить формулу средней соли. Соединяются они меж собой в таких соотношениях, чтоб соль была электронейтральной.

Кислые соли получают при неполном замещении атомов Гидрогена в кислотах на металл. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты. Процесс составления формул кислых солей остается таким, как и для средних солей: определяется заряд катиона и кислотного остатка и эти частички соединяются меж собой в соотношении, которое не нарушает принцип электронейтральности молекул.

Главные соли получают в итоге неполного замещения ОН групп оснований либо амфотерных гидроксидов на кислотные остатки. Формулы главных солей состоят из остатков многокислотных оснований либо амфотерных гидроксидов, которые отчасти утратили гидроксильные группы, и кислотных остатков. Как и во всех прошлых вариантах нужно непременно придерживаться принципа электронейтральности.