Главные соли представляют собой довольно необъятную группу соединений. В эту группу входят бораты, галогениды, нитриты, сульфиты. К группе «главные соли» относятся и карбонаты, нитраты, сульфаты.

Категория боратов содержит в себе некоторое количество видов соединений. А именно, к боратам относят метаборную (НВО2), ортоборную (Н3ВО3), также невыделенные в свободное состояние полиборные кислоты. В согласовании с количеством атомов бора эти главные соли разбиты на гекса-, тетра-, ди-, монобораты и т.д. Бораты могут называться по кислотам, образующим их, и числу молей В2О3, которое приходится на 1 моль от основного оксида.

Взаимодействие металлов с солями (аммония, щелочных и иных) при степени окисления +1 подразумевает формирование, обычно, безводных и гидратированных метаборатов по типу МВО2, пентаборатов МВ5О8, тетраборатов М2В4О7 и иных.

Бораты являют собой тусклые кристаллы либо бесформенные вещества. Обычно они отличаются низкосимметричной структурой – ромбической либо моноклинной.

Безводные бораты владеют температурой плавления в границах 500 – 2000 градусов. К более плавким относят метабораты щелочных металлов, также мета- и ортобораты щелочноземельных соединений. Большая часть веществ при охлаждении расплавов просто сформировывают стекла.

Утрата кристаллизационной воды у гидратированных моноборатов происходит при температуре около 100 восьмидесяти, а у полиборатов – трехсот-пятисот градусов. Полное обезвоживание приводит к образованию бесформенных веществ, которые претерпевают кристаллизацию при пятистах – восьмистах градусах. В итоге этой «перегруппировки» происходит частичное разложение соединений и выделение В2О3.

Для боратов щелочных металлов свойственна способность к растворению в воде. В особенности это присуще пента- и метаборатам. Эти главные соли в большинстве собственном просто подвергаются разложению кислотами. В отдельных случаях разложение происходит и под воздействием SO2 и СО2.

Бораты томных и щелочноземельных металлов способны вести взаимодействие с щелочными, карбонатными и гидрокарбонатными смесями. Безводные соединения отличаются большей хим стойкостью, ежели гидратированные. С рядом спиртов, с глицерином, а именно, бораты образуют комплексы, растворимые в воде. Под воздействием сильных окислителей, Н2О2, а именно, или при химическом окислении происходит перевоплощение в пексобораты.

В природе понятно порядка 100 боратов. В главном они являются солями Mg, Na, Fe, Ca. Следует сказать, что эти элементы используются довольно обширно. А именно, хлориды этих частей представляют собой разновидность такового вещества, как «техно соль», которая, в свою очередь, употребляется в разных сферах индустрии.

Безводные бораты получают обезвоживанием. Используют также и спекание или сплавление В2О3 с карбонатами или оксидами металлов. Монокристаллы выращиваются в расплавленных оксидах, к примеру Bi2O3. Получение гидратированных боратов осуществляется реакциями обоюдного перевоплощения плохорастворимых соединений с аква смесями боратов металлов щелочной группы, с помощью нейтролизации Н3ВО3 гидроксидами, оксидами или карбонатами металлов.

Бораты используют при получении иных соединений бора. А именно, в качестве компонент шихты при изготовлении стекол, эмалей, глазурей, керамики. Соединения используют при производстве пропиток и огнестойких покрытий. Бораты употребляются для рафинирования в качестве флюсов, при пайке и сварке металлов. Используют их как наполнители и пигменты для лакокрасочных изделий, протравы для крашения, также в качестве ингибиторов (замедляющих) коррозии, компонент электролитов, люминофоров и остального. В большинстве случаев используются бораты кальция и бура.