Степень окисления — это условный заряд атома элемента в молекуле. Данное понятие является базовым в неорганической химии, без его осознания нереально представить для себя процессы окислительно-восстановительных реакций, типов связей в молекулах, хим и физические характеристики частей. Для того чтоб осознать, что такое степень окисления, поначалу необходимо разобраться, из чего состоит сам атом и как он ведет себя при содействии с для себя схожими.

Как понятно, атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и электроны, именуемые также нуклонами, образуют положительно заряженное ядро, вокруг него крутятся отрицательные электроны. Положительный заряд ядра уравновешивается общим отрицательным зарядом электронов. Как следует, атом нейтрален.

Каждый электрон обладает определенным уровнем энергии, что и определяет близость его расположения к ядру: чем поближе к ядру — тем меньше энергия. Они размещены по слоям. Электроны 1-го слоя имеют фактически однообразный припас энергии и образуют энергетический уровень либо электрический слой. Электроны на наружном энергетическом уровне не очень очень связаны с ядром, потому они могут участвовать в хим реакциях. Элементы, имеющие на наружном уровне от 1-го до 4 электронов, в хим реакциях, обычно, отдают электроны, а те, что имеют пять-семь электронов — принимают.

Есть также хим элементы, именуемые инертными газами, у каких наружный энергетический уровень содержит восемь электронов — очень вероятное количество. Они фактически не вступают в хим реакции. Итак вот, хоть какой атом стремится «дополнить» собственный наружный электрический слой до нужных восьми электронов. Где взять недостающие? У других атомов. В процессе хим реакции элемент с большей электроотрицательностью «конфискует» электрон у элемента с наименьшей электроотрицательностью. Электроотрицательность хим элемента находится в зависимости от количества электронов на валентном уровне и силы их притяжения к ядру. У элемента, забравшего электроны, общий отрицательный заряд становится больше положительного заряда ядра, а у отдавшего электрон — напротив. К примеру, в соединении оксида серы SO кислород, имеющий огромную электроотрицательность, конфискует у серы 2 электрона и приобретает отрицательный заряд, в то время как сера, оставшись без 2-ух электронов, получает положительный заряд. В этом случае степень окисления кислорода равна степени окисления серы, взятой с обратным знаком. Степень окисления записывается в правом верхнем углу хим элемента. В нашем примере это смотрится последующим образом: S⁺²O^-2.

Описанный чуть повыше пример достаточно упрощен. По сути наружные электроны 1-го атома никогда стопроцентно не перебегают к другому, они только становятся «общими», как следует, степени окисления частей всегда меньше обозначаемых в учебниках.

Но для упрощения осознания хим процессов этим фактом третируют.