Энтальпия образования, являясь принципиальным термодинамическим свойством хим вещества, которое показывает, какое количество энергии, находящееся в его молекулярной структуре может быть преобразовано в теплоту, служит одним из главных понятий термодинамической химии. Данная ветвь науки занимается исследованием температурных характеристик разных реакций и их зависимости от различных физико-химических характеристик, теплоемкости и фазовых переходов. Энтальпия образования (от греч. «энталпио» — «нагреваю») хим соединений определяет нужное количество энергии для сотворения сложного вещества из обычных частей, взятых, обычно, в более устойчивом собственном состоянии.

К примеру, для водорода, азота либо кислорода таким является газообразная форма, для углерода – графит, а для брома – состояние воды. Энтальпия образования – очень принципиальное термохимическое свойство, потому что она позволяет не только лишь удачно решать теоритические задачки, да и разрабатывать разные хим технологии и создавать нужную для их воплощения аппаратуру. А это может быть только при наличии достоверной и научно обоснованной инфы о физико-химических и термодинамических свойствах разных соединений. Подобные сведения нередко составляют более пятидесяти процентов начальных данных при проектировании сложной аппаратуры для научных тестов либо промышленных целей.

Потому исследование такового характеристики разных веществ, как энтальпия образования, является сейчас одним из приоритетных направлений термохимии, где нередко пользуются термодинамическими уравнениями реакций для определения данной величины. В их непременно указывается агрегатное состояние данного вещества, а термический эффект при всем этом рассматривается в качестве 1-го из товаров взаимодействия.

Теплота реакции, в том числе и энтальпия образования вещества, определяется при помощи калориметров разных типов. Так именуемая калориметрическая бомба представляет собой отлично термостатированный сосуд замкнутого типа, в каком термическая энергия, выделяемая в итоге хим реакции, расходуется лишь на повышение температуры во внутреннем пространстве. В калориметре находятся реагирующие субстанции, а само протекание реакции инициируют обилием различных методов. Потом температура внутренней среды измеряется средством указателя температуры либо термопара.

Таким методом измеряется стандартная энтальпия образования многих тыщ веществ. Все приобретенные данные скрупулезно и педантично заносятся в особые справочники и таблицы. Также характеристики энтальпий образования разных веществ можно высчитать математическим методом, используя подобные величины реагирующих субстанций и товаров их реакции. Для этого и употребляются вышеупомянутые термодинамические уравнения.

Обыкновенные вещества фактически всегда имеют энтальпию образования равную нулю. Что также учитывается в расчетах. А данное термодинамическое свойство, к примеру, для трихлорида фосфора можно высчитать по последующей формуле:

Р (тв.) + 1½ С₃ = РС (ж.)

Для газообразных металлов (Fe, AL) энтальпия образования отлична от нуля и представляет собой термохимическое преобразование при переходе из твердого состояния (стандартного) в газообразное. Такая величина воспринимается как энтальпия испарения, также именуемая атомизацией.