Согласно выражению закона всепостоянства состава, всякое химически незапятнанное соединение остаётся в одном и том же количественном составе, никаким образом не зависящим от метода его получения, о чем в первый раз поведал миру учёный Ж. Пруст в 1801-1808 гг. Упомянутый закон появился как итог спора французских химиков Ж. Пруста и К. Бертолле. 1-ый из их считал, что дела меж элементами результирующего соединения имеют постоянную природу, 2-ой лицезрел переменный нрав соединений. Спустя 100 лет, около 1912-1913 гг., Н.С. Курнаков установил существование соединений с составом переменного нрава, которые он именовал «бертоллидами». К этой группе приравнивают кристаллические соединения: фосфиды, оксиды, карбиды и остальные. Соединения состава с неизменным нравом по предложению ученого Н.С. Курнакова стали именовать «дальтонидами». Закон всегда справедлив в отношении газообразных и водянистых веществ.

Из сформулированного закона всепостоянства состава логически следует, что элементы веществ соединяются один с другим в строго ограниченных количественных соотношениях. В связи с этим в химии существует понятие эквивалента, что в переводе с латинского языка значит «равноценный». Одним словом, эквивалент – это условные частички вещества, которые в определённое число раз меньше, чем отвечающие им формульные единицы. Хоть какое эквивалентное число отвечает нраву реагирующих веществ, степени и типу составления хим реакции. Конкретно поэтому различают эквивалентные числа определенного элемента в составе соединения — для узнаваемых групп, для ионов либо даже молекул. В реакциях обменного типа, например, молярная масса эквивалента вещества определяется по стехиометрии проходящей реакции.

Обычно многие элементы способны создавать несколько соединений меж собой. Потому эквивалент элемента, а равно как и молярная масса эквивалента, могут иметь различные значения, оглядываясь на то, из состава какого исследуемого соединения они были выявлены. Но в схожих случаях разные эквиваленты 1-го и такого же элемента способны соотноситься вместе как относительно маленькие целые числа. К примеру, молярная масса эквивалента углерода, отысканная в составе диоксида и оксида углерода, различна и равна около 3 гр/моль и 6 гр/моль, а отношение отысканных величин равно в пропорции 1:2. Обычно, большая часть соединений содержит молярную массу эквивалентов водорода, равную одному, а кислорода — восьми гр на моль. Эквивалент – это количество вещества, где заключён один моль валентных электронов.

Существует несколько способов, позволяющих экспериментально найти, как велика молярная масса эквивалента какого угодно элемента:

• Прямой способ. Он основывается на приобретенных данных в итоге синтеза водородных и кислородных соединений искомого элемента.
• Косвенный способ. Употребляет заместо водорода и кислорода другие элементы с заблаговременно известным эквивалентом.
• Способ вытеснения. Он подразумевает удаление водорода из кислотного раствора с помощью металла определённой навески.
• Аналитический способ. Основывается на вычислении массовой части вещества в одном из его соединений.
• Химический способ употребляет данные электролиза.

Молярная масса эквивалента употребляется для выполнения количественных расчётов во время хим взаимодействий меж известными субстанциями. Значимым преимуществом тут будет то, что для решения вопроса нет нужды использовать уравнение хим реакции, которое к тому же написать проблемно. Нужно только знать о том, что участвующие хим вещества ведут взаимодействие, либо данное вещество — это продукт хим реакции.